فاضلاب های شهری و صنعتی یکی از عمده ترین منابع آلوده کننده آب های سطحی و زیرزمینی می باشند. استفاده از دترجنت ها در مصارف خانگی و صنعتی باعث افزایش غلظت این مواد در فاضلاب های شهری و صنعتی شده است. دترجنت ها مولکول های آلی بزرگی هستند که به مقدار کمی در آب محلول بوده و اغلب سمیت بالایی دارند و با ایجاد کف و کاهش انتقال اکسیژن به آب باعث ایجاد مشکلات بهره برداری در تصفیه خانه های فاضلاب می شوند.جهت حذف دترجنت ها از روش های مختلفی از جمله انعقاد و لخته سازی، اسمز معکوس، اکسیداسیون توسط ازن و فرآیندهای اکسیداسیون پیشرفته استفاده می شود. در این تحقیق امکان حذف دترجنت ستیل تری متیل آمونیوم برومائد(C-TAB)  از محلول سنتیتیک با استفاده از فرآیند فنتون به عنوان روش موثر و آسان مورد مطالعه قرار گرفت و نمونه مورد نظر با غلظت 0.2 mg.L ساخته شد. آزمایشات به طور مجزا با در تماس قرار دادن 100 میلی لیتر از محلول سنتیتیک در pH=4 و 4 دامنه غلظت یون فرو (5، 10، 15 و 20 میلی گرم در لیتر) و 4 دامنه غلظت پراکسید هیدروژن (40، 30، 20 و 50 میلی لیتر در لیتر) در سیستم ناپیوسته در زمان تماس 40، 20 و 60 دقیقه انجام پذیرفت. نتایج حاصل از این تحقیق مشخص کرد که در سیستم ناپیوسته در pH اسیدی (pH=4) با افزایش زمان ماند، افزایش غلظت یون فرو و افزایش غلظت پراکسید هیدروژن، کارایی حذف دترجنت افزایش یافت، به طوری که درpH= 4  و زمان ماند 60 دقیقه و غلظت 20 mg/L از یون فرو، با افزایش غلظت پر اکسید هیدروژن از 20 mg/L به 50 mg/L کارایی حذف دترجنت آنیونی، از 54.5 درصد به 89.5 درصد رسید. در مجموع با توجه به سهولت روش و کارایی مناسب این سیستم، استفاده از این روش جهت حذف دترجنت ها از فاضلاب های شهری و صنعتی توصیه می شود.

لطفا برای مشاهده چکیده به متن کامل (PDF) مراجعه فرمایید.

از آنجا که بازدارندگی هیدرات گازی در انتقال گاز بسیار اهمیت دارد، در این پژوهش اثر دما و ماده ستیل تری متیل آمونیوم بروماید به عنوان ماده ی بازدارنده برروی تشکیل هیدرات تتراهیدروفوران مورد بررسی قرار گرفت. نخست هیدرات تتراهیدروفوران در دماهای 5/2، 3، 5/3 و 4 درجه سلسیوس و غلظت های 30، 25، 20، 15 درصد وزنی تتراهیدروفوران در فشار اتمسفری مورد بررسی قرار گرفته و زمان القا و نمودار تعادلی هیدرات خالص تعیین شد. سپس آزمایش ها در حضور ستیل تری متیل آمونیوم بروماید با غلظت 5/0، 1، 5/1 و 2 درصد وزنی به عنوان بازدارنده هیدرات انجام شده و به بررسی اثر ستیل تری متیل آمونیوم برومید بر روی زمان القا و همچنین سینتیک تشکیل هیدرات پرداخته شد. نتیجه ها نشان می دهد که در دمای ثابت با گذشت زمان با افزوده شدن ستیل تری متیل آمونیوم برومید به هیدرات زمان القا افزایش یافته است. همچنین در برخی از غلظت های ماده ی بازدارنده، نقش بازدارندگی از بین رفته و زمان القا کاهش یافته است. با تعیین نمودار سینتکی تشکیل هیدرات نیز مشخص شد که گرمای آزاد شده به هنگام تشکیل هیدرات با افزوده شدن بازدارنده کاهش یافته و زمان هسته زایی نیز افزایش پیدا کرده است.

چکیده مقدمه: سورفکتانت ها در صنایع شیمیایی مختلف نظیر صنایع شوینده و پاک کننده ها کاربرد دارند؛ در تولیدات گوناگونی از قبیل روغن موتورها، محصولات وابسته به صنایع دارویی، شوینده ها و عوامل شناورساز نمایان می شوند. متاسفانه به کار بردن سورفکتانت ها می تواند به آلودگی محیط زیست منجر شود و مشکلات جدی برای تصفیه پساب های کارخانه ها ایجاد کند. تکنیک های زیادی برای حذف سورفکتانت ها از محیط های آبی به کار گرفته شده است. در بین این ها تجزیه بیولوژیکی، اوزوناسیون و استخراج را می توان نام برد که معمولا هزینه بر هستند و ممکن است به خاطر استفاده بیش از حد مواد شیمیایی آلودگی ثانویه داشته باشند.هدف: بررسی برجذب ستیل تری متیل آمونیوم برومید (CTAB)، به عنوان الگویی از یک سورفکتانت کاتیونی موجود در محلول های آبی، با استفاده از پوسته برنج به عنوان جاذب مواد و روش ها: غلظت باقی مانده CTAB در محلول آبی به وسیله طیف نورسنجی، با استفاده از روش پیکریک اسید و در طول موج 375 نانومتر تعیین گردید. اثر پارامترهای مهم از قبیل pH محلول، زمان تماس، غلظت اولیه CTAB و مقدار جاذب بر روی برجذب CTAB با پوسته برنج بررسی شد. غلظت CTAB به وسیله طیف نورسنجی با استفاده از روش پیکریک اسید، در طول موج 375 نانومتر تعیین گردید. نتایج: مقدار برجذب CTAB با افزایش زمان تماس، مقدار پوسته برنج و کاهش غلظت اولیه CTAB، افزایش یافت. برجذب CTAB به وسیله پوسته برنج بسیار سریع بود؛ به طوری که بعد از گذشت 5 دقیقه، بیش از 90% ازCTAB حذف گردید. در بررسی اثر PH، مشاهده شد که pH تاثیر چندانی بر روی مقدار جذب ندارد. بنابر این، پوسته برنج می تواند در pHهای مختلف در حذف آلاینده های صنعتی نظیر سورفکتانت های کاتیونی کاربرد عملی داشته باشد. ظرفیت جذب پوسته برنج در شرایط بهینه pH برابر 6 و زمان تماس 30 دقیقه برابر با 4.75 mg/g تعیین شده است. نتیجه گیری: پوسته برنج جزو ضایعات کشاورزی است. تجزیه بیولوژیکی شده، به راحتی و با قیمت بسیار ارزان قابل تهیه است و یک جاذب طبیعی و سازگار با محیط زیست به شمار می رود. بنابراین، می تواند به عنوان الگویی مناسب برای حذف سورفکتانت های کاتیونی نظیر CTAB استفاده گردد.

در این پژوهش، نانوساختارهای آلی-فلزی روی، کادمیم و کلسیم به عنوان مواد نورتاب برای کاربرد در دیودهای نورگسیل آلی ساخته شدند. نانوساختارهای آلی-فلزی ZnQ_2، CdQ_2 و CaQ_2 با نورتابی بالا با استفاده از لیگاند 8-هیدروکسی کینولین به روش همرسوبی و با استفاده از سورفکتانت کاتیونی ستیل تری متیل آمونیوم برومید (CTAB) و نمک های روی، کادمیوم و کلسیم ساخته شدند. ماهیت ساختار بلوری و بی شکل نانوساختارهای آلی-فلزی ZnQ_2، CdQ_2 و CaQ_2 توسط پراش پرتو اشعه ایکس (XRD) تائید شد. نانوساختارهای کمپلکس های آلی-فلزی با استفاده از طیف سنجی مادون قرمز (FTIR) برای تعیین گروه های عاملی و میکروسکوپ الکترونی روبشی (SEM) مورد بررسی قرار گرفت. خواص نوری کمپلکس ها، توسط طیف سنجی جذبی (UV-Vis) و فوتولومینسانس (PL) تجزیه و تحلیل شدند. بیشنیه قله فوتولومینسانس سبز-آبی نانوساختارهای کمپلکس های روی، کادمیم و کلسیم در 498، 488 و 494 نانومتر مشاهده شد. بررسی های نوری و الکترونیکی نمونه ها نشان داد که نانوساختارهای ساخته شده می توانند در دیودهای نورگسیل و نمایشگرهای کریستال های مایع به عنوان لایه های نورگسیل و انتقال دهنده ی الکترون استفاده شوند.

سابقه و هدف: حذف تری هالومتانها به علت سرطانزایی در کبد، مثانه، کلیه و اثر بر سیستم عصبی بسیار مهم است. حذف پیش سازهای تری هالومتانها از منابع آب آشامیدنی مهمترین روش برای پیشگیری از تشکیل تری هالومتانها است. این مطالعه به منظور بررسی جذب اسید هیومیک با پامیس اصلاح شده با هگزا دسیل تری متیل آمونیوم بروماید انجام شد.مواد و روشها: این مطالعه تجربی در آزمایشگاه شیمی آب و فاضلاب دانشگاه علوم پزشکی همدان انجام شد. خصوصیات ظاهری و ساختار شمیایی پامیس با میکروسکوپ الکترونی روبشی و تکنیکهای پراکنش و فلورسانس پرتو ایکس تعیین گردید. غلظت اسید هیومیک با اسپکتروفتومتر در طول موج 254 نانومتر تعیین گردید. ایزوترم جذب با مدلهای لانگمیر، فروندلیچ و تمکین و سینتیک جذب با مدلهای سینتیک درجه یک و درجه دو بررسی شد.یافته ها: جذب اسید هیومیک با افزایش غلظت اولیه آن، دوز جاذب و زمان تماس افزایش یافت. افزایش pH در محدوده 12-3 منجر به کاهش راندمان جذب شده و جذب بهینه در  pH=3حاصل شد. داده های جذب از مدل لانگمیر ((R2=0.99 و سینتیک درجه دو (R2=0.99) تبعیت می کنند. حداکثر جذب آزمایشگاهی و حداکثر ظرفیت جذب تئوریکی جاذب به ترتیب معادل 22.5 mg/g و 29 mg/g می باشد. ضریب ثابت لانگمیر (b) معادل L/mg  0.8محاسبه شد. نتیجه گیری: نتایج مطالعه نشان داد که پامیس اصلاح شده با عامل سطحی هگزا دسیل تری متیل آمونیوم بروماید در pH پایین قابلیت خوبی در حذف اسید هیومیک دارد.